Question

ПРи реакций 0,78г металла с водой выделилось 224 мл водорода. Определите этот металл.

Answer 1

Ответ:

калий

Объяснение:

т.к. В первой группе А все щелочные металлы и все валентности 1, то уравнение будет следующим:

2X(какой-то элемент) + H2O => X20 + H2

У нас дан объем водорода, можем найти его химический. количество – V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль.

Дальше можем найти хим. количество нашего элемента – x/2 = 0,1/1 (это пропорция, в которой x – химическое количество элемента, 0,1 химическое количество водорода, 2 и 1 – коэффициенты в уравнении реакции. По пропорции химическое количество равно 0 2 моль).

Мы можем отыскать молярную массу элемента – m/n ( масса элемента/хим. Количество элемента), т.Е. 7,8/0,2 = 39 г/моль.

Смотрим в периодическую систему и это за молярной массой калия.

Answer 2

Для определения металла, который реагировал с водой, можно использовать закон постоянных пропорций и мольные соотношения в химических реакциях.

Сначала определим количество молей водорода, выделившегося в реакции. Молярная масса водорода (H2) составляет приблизительно 2 г/моль. Таким образом, 224 мл водорода (или 0.224 л) содержат:

0.224 л * (1 моль / 22.4 л) ≈ 0.01 моль водорода.

Теперь мы знаем, что в реакции было образовано примерно 0.01 моль водорода.

Далее, используя информацию о массе металла (0.78 г), мы можем определить его молярную массу. Молярная масса металла будет равна массе металла, деленной на количество молей:

Молярная масса металла = Масса металла / Количество молей металла.

Молярная масса металла = 0.78 г / 0.01 моль = 78 г/моль.

Теперь у нас есть молярная масса металла, которая составляет 78 г/моль. Мы можем использовать таблицу химических элементов, чтобы определить, какой элемент имеет такую молярную массу. В данном случае, металл с молярной массой 78 г/моль это палладий (Pd).

Таким образом, металл, который реагировал с водой и выделил 224 мл водорода при массе 0.78 г, - это палладий (Pd).