Question

обчислити об’єм вуглекислого газу (н. у.), що виділиться в результаті реакції між 5 г кальцій карбонату й достатньою кількістю нітратної кислоти.

Answer 1

Для обчислення об'єму вуглекислого газу (CO2), який виділиться в результаті реакції між 5 г кальцій карбонату (CaCO3) та достатньою кількістю нітратної кислоти (HNO3), спочатку вам потрібно знати реакційну рівність цієї реакції. Реакція між кальцій карбонатом та нітратною кислотою виглядає так:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

З цієї реакційної рівності видно, що кожен моль кальцій карбонату видає один моль CO2. Молярна маса кальцій карбонату (CaCO3) дорівнює приблизно 100.09 г/моль, оскільки маси атомів кальцію (Ca), вуглецю (C) і кисню (O) становлять відповідно 40.08 г/моль, 12.01 г/моль і 16.00 г/моль.

Тепер ми можемо розрахувати кількість молей кальцій карбонату у 5 г:

Кількість молей CaCO3 = Маса / Молярна маса Кількість молей CaCO3 = 5 г / 100.09 г/моль ≈ 0.04996 моль

Оскільки кожен моль CaCO3 виділяє один моль CO2, то об'єм CO2 буде такий же, як і кількість молей CO2:

Об'єм CO2 = 0.04996 моль

Тепер вам потрібно перевести об'єм CO2 в стандартні умови (нормальні умови), де тиск дорівнює 1 атмосфері і температура дорівнює 0 градусів Цельсія або 273.15 Кельвіна.

1 моль газу при нормальних умовах має об'єм приблизно 22.4 літра, отже:

Об'єм CO2 (н. у.) = 0.04996 моль × 22.4 л/моль ≈ 1.12 літра

Отже, об'єм вуглекислого газу, що виділиться в результаті цієї реакції, становить приблизно 1.12 літра при нормальних умовах.