Question

Сколько сульфата магния образуется при взаимодействии 2,7г оксида магния с избытком серной кислоты​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Mg) = 2,7 г

Найти: n(MgSO4) - ?

М(Mg) = 24 г/моль

М(MgSO4) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль

Составим УХР:

2,7 г                        x г

Mg + H2SO4  = MgSO4 + H2↑

24 г                    120 г

2,7 г(Mg)  -  x г (MgSO4)

24 г (Mg)  -  120 г MgSO4)

m(MgSO4) = 120 * 2,7 : 24 = 13,5 г

n(MgSO4) = m(MgSO4)/M(MgSO4) = 13,5/120 = 0,1125 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между оксидом магния (MgO) и серной кислотой (H2SO4):

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль MgO реагирует с одной молью H2SO4, образуя одну моль MgSO4. Теперь давайте определим молярные массы каждого из веществ:

• Молярная масса MgO (магния оксида) = 24.31 г/моль (Mg) + 16.00 г/моль (O) = 40.31 г/моль
• Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.09 г/моль
• Молярная масса MgSO4 (сульфата магния) = 24.31 г/моль (Mg) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 120.38 г/моль

Теперь давайте определим количество молей MgO в 2.7 г:

Количество молей MgO = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей MgO = 2.7 г / 40.31 г/моль ≈ 0.067 моль

Согласно химическому уравнению, каждая моль MgO образует одну моль MgSO4. Таким образом, количество молей MgSO4, образующихся при реакции, также равно 0.067 моль.

Теперь мы можем найти массу MgSO4, образующегося при реакции:

Масса MgSO4 (г) = количество молей MgSO4 * молярная масса MgSO4 Масса MgSO4 (г) = 0.067 моль * 120.38 г/моль ≈ 8.08 г

Итак, при взаимодействии 2.7 г оксида магния с избытком серной кислоты образуется приблизительно 8.08 г сульфата магния (MgSO4).