Question

БУДЬ ЛАСКА ДОПОМОЖІТЬ З ХІМІЄЮ. Під час спалювання 90 г глюкози С⁶Н¹²О⁶ утворилось 132 г карбон(ІV) оксиду та 54 г води. Складіть рівняння реакції. Обчисліть масу кисню, що прореагував.

Answer 1

Для складання рівняння реакції спалювання глюкози (C₆H₁₂O₆) та обчислення маси кисню, що прореагував, спочатку знайдемо масу карбон(IV) оксиду (CO₂) та масу води (H₂O), які утворилися під час реакції.

1. Розглянемо глюкозу (C₆H₁₂O₆) та розклад реакції:

C₆H₁₂O₆ → 6C + 6H₂O

2. Знаємо, що маса вихідної глюкози - 90 г.

3. Маса карбону (C) у карбон(IV) оксиді (CO₂) буде дорівнювати масі глюкози:

6C = 6 * маса одного атома вуглецю (12 г/моль) = 72 г

4. Маса води (H₂O) утвореної під час реакції:

6H₂O = 6 * маса одного молекули H₂O (18 г/моль) = 108 г

5. Зараз ми знаємо, що маса карбону у CO₂ дорівнює 72 г, а маса води дорівнює 108 г. Тепер знайдемо масу кисню (O₂), яка прореагувала:

Маса кисню (O₂) = Маса глюкози - (Маса карбону (C) + Маса води (H₂O)) Маса кисню (O₂) = 90 г - (72 г + 108 г) = 90 г - 180 г = -90 г

Результат від'ємний, що означає, що в реакції було не достатньо кисню для повного спалювання глюкози. Тобто рівняння реакції має вигляд:

C₆H₁₂O₆ + XO₂ → 6C + 6H₂O

де X - кількість маси кисню (O₂), яка необхідна для повного спалювання глюкози.