Question

Крізь 91,25 г хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 20% пропустили 8,96 л амоніаку (н.у.). Обчисліть масу одержаної солі.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нHCl) = 91,25 г

w(HCl) = 20% або 0,2

V(NH3) = 8,96 л

Найти: m(NH4Cl) - ?

Складемо РХР:

NH3  + HCl  → NH4Cl

Обчислимо масу HCl в розчині:

m(HCl) = m(р-нHCl) * w(HCl) = 91,25 * 0,2 = 18,25 г

Знайдемо кількість речовин HCl і NH3

n(HCl) = m(HCl)/ М(HCl) = 18,25/36,5 = 0,5 моль

n(NH3) = V(NH3)/ Vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

З РХР бачимо, що n(HCl) : n(NH3) = 1 : 1 , а з умови

n(HCl) : n(NH3) = 0,5 : 0,4 , тобто HCl в надлишку, тому розрахунок ведемо по NH3.

n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,4 моль

М(NH4Cl) = 14 + 1 * 4 + 35,5 = 53,5 г/моль

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * М(NH4Cl) = 0,4 * 53,5 = 21,4 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку знайдемо кількість молей гідроген хлориду (HCl) у 91,25 г 20% розчину. Масова частка вказує на кількість речовини у 100 г розчину. Тому, маса гідроген хлориду в розчині дорівнює:

Маса HCl = (20/100) * 91,25 г = 18,25 г HCl

Тепер переведемо масу HCl у кількість молей, використовуючи масу молекули HCl із системи Менделєєва. Маса молекули HCl дорівнює приблизно 36,46 г/моль (1 моль HCl).

Кількість молей HCl = Маса HCl / Маса молекули HCl Кількість молей HCl = 18,25 г / 36,46 г/моль ≈ 0,5 моль HCl

Тепер ми знаємо, що в реакції було використано 0,5 моль HCl. Оскільки амоніак (NH3) реагує з HCl у відношенні 1:1 за рівнянням:

NH3 + HCl → NH4Cl

Це означає, що у реакції було синтезовано 0,5 моль амоній хлориду (NH4Cl).

Тепер знайдемо масу одержаної солі (NH4Cl). Маса молекули NH4Cl дорівнює приблизно 53,49 г/моль (1 моль NH4Cl).

Маса NH4Cl = Кількість молей NH4Cl * Маса молекули NH4Cl Маса NH4Cl = 0,5 моль * 53,49 г/моль ≈ 26,75 г

Отже, маса одержаної солі (NH4Cl) становить приблизно 26,75 г.