Question

Єлемент міститься в головній підгрупі VII групи 3-го періоду. Визнаяте елемент і складіть формулу його вищого оксиду і обчисміть масові частки елементів в оксиді.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Єлемент який міститься в головній підгрупі VII групи 3-го періоду - це

Хлор - Cl

Формула його вищого оксиду: Cl2O7

Mr(Cl2O7) = Ar(Cl) * 2 + Ar(O) * 7 = 35,5 * 2 + 16 * 7 = 183

w(Cl) = Ar(Cl) * n /Mr(Cl2O7) * 100% = 35,5 * 2 / 183 * 100% = 38,8%

w(О) = Ar(О) * n /Mr(Cl2O7) * 100% = 16 * 7 / 183 * 100% = 61,2%

Answer 2

Елемент, що міститься в головній підгрупі VII групи 3-го періоду, - це хлор (Cl). Хлор належить до VII групи Періодичної системи хімічних елементів і має атомний номер 17.

Формула вищого оксиду хлору (VIIA група) - Cl2O7. У цьому оксиді хлор має окиснення +7, оскільки сума окиснень всіх атомів у сполуці має бути нуль. Оксиген має окиснення -2, а в формулі Cl2O7 є два атоми хлору, тому:

2x + 7(-2) = 0, 2x - 14 = 0, 2x = 14, x = 7.

Отже, оксид хлору має хімічну формулу Cl2O7, і окиснення хлору в ньому +7.

Для обчислення масової частки елементів у цьому оксиді, ми можемо використовувати маси атомів з Періодичної системи. Маса атома хлору (Cl) приблизно 35,5 г/моль, а маса атома кисню (O) приблизно 16 г/моль.

У формулі Cl2O7 є 2 атоми хлору і 7 атомів кисню. Розрахунок масових часток виходить такий:

Маса хлору: 2 атоми хлору x 35,5 г/моль = 71 г/моль. Маса кисню: 7 атомів кисню x 16 г/моль = 112 г/моль.

Тепер можна розрахувати масові частки:

Масова частка хлору (Cl) = (Маса хлору / Маса Cl2O7) x 100% = (71 г / (71 г + 112 г)) x 100% ≈ 38,83%.

Масова частка кисню (O) = (Маса кисню / Маса Cl2O7) x 100% = (112 г / (71 г + 112 г)) x 100% ≈ 61,17%.

Отже, у вищому оксиді хлору Cl2O7 масова частка хлору становить приблизно 38,83%, а масова частка кисню - приблизно 61,17%.