Question

Приклади полярних та неполярних елементів, написати що таке елктронегативнисть

Answer 1

Ответ:

Електронегативність - це характеристика атома або елемента, яка вказує на його здатність притягувати електрони в молекулярних зв'язках. Чим вище значення електронегативності, тим сильніше елемент притягує електрони.

Приклади полюсних (електронегативних) елементів:

1. Флуор (F) - має найвищу електронегативність серед всіх елементів.

2. Кисень (O) - також досить електронегативний.

3. Хлор (Cl) - має високий рівень електронегативності.

Приклади неполярних (електронегативних) елементів:

1. Гелій (He) - має дуже низьку електронегативність, оскільки не утворює зв'язків.

2. Жива ртуть (Hg) - теж має низьку електронегативність.

Answer 2

Електронегативність - це характеристика хімічного елемента, яка вказує на його здатність приваблювати електрони в хімічних зв'язках. Електронегативність вимірюється на шкалі, яку розробив Лінус Полінг у 1932 році. На цій шкалі електронегативність водню визначена як 2.20, а саме значення електронегативності для інших елементів визначається відносно цього значення.

Полярні елементи мають велику різницю у значеннях електронегативності, що призводить до створення полярних хімічних зв'язків, де електрони в зв'язку зміщуються ближче до більш електронегативного елемента. Приклади полярних елементів:

1. Кисень (Електронегативність: 3.44)
2. Флуор (Електронегативність: 3.98)
3. Хлор (Електронегативність: 3.16)

Неполярні елементи мають малу різницю у значеннях електронегативності, тому електрони в хімічних зв'язках розподіляються рівномірно. Приклади неполярних елементів:

1. Гелій (Електронегативність: 0.00)
2. Неон (Електронегативність: 0.00)
3. Криптон (Електронегативність: 0.00)

Загальною тенденцією є те, що чим вища електронегативність елемента, тим він сильніше приваблює електрони в хімічних зв'язках.