Question

У результаті горіння етану утворилося 96 л вуглекислого газу. Зазнач об'єм етану (л, н.у.), який витратився під час цієї хімічної реакції: а)192 б)48 в)144 г)96​

Answer 1

Відповідь: 48 літрів

Answer 2

Уравнення реакції горіння етану виглядає так:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

З цього рівняння видно, що коефіцієнт стехіометрії для етану (C2H6) дорівнює 1. Це означає, що за кожен моль етану, який горить, утворюється 2 молі CO2 (вуглекислого газу).

За законом стехіометрії, молі реагентів відносяться один до одного в молевому співвідношенні, вказаному у рівнянні. Отже, якщо утворилось 96 л вуглекислого газу (CO2), то для утворення такої кількості CO2 було витрачено половину цієї кількості етану (C2H6).

96 л CO2 = 48 л C2H6

Отже, об'єм етану, який витратився під час цієї хімічної реакції, дорівнює 48 л (нормальних умов). Тобто правильна відповідь - б) 48.