Question

У результаті горіння пропану утворилося 1530 л вуглекислого газу. Укажи об'єм пропану ( н.у.), який витратився під час цієї хімічної реакції:​

Answer 1

Ответ:

З рівняння реакції горіння пропану:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Випливає, що об'єми CO2 та C3H8 співвідносяться як 3:1. Отже, якщо об'єм CO2 становить 1530 л, то об'єм пропану дорівнює 1530/3 = **510 л** (н.у.).

Відповідь: **510 л**.

Answer 2

Дано:

V(CO2) = 1530 л

Знайти:

V(C3H8) - ?

Розв'язання:

1) C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O;

2) V(C3H8) = V(CO2) / 3 = 1530 / 3 = 510 л.

Відповідь: Об'єм C3H8 становить 510 л.

Answer 3

Для розв'язання цього завдання, спочатку розглянемо реакцію горіння пропану (C3H8):

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

За цією реакцією виділяється 3 молекули вуглекислого газу (CO2) на кожну молекулу пропану (C3H8). Однак важливо врахувати, що об'єми газів потрібно вимірювати при нормальних умовах (н.у.), тобто при температурі 0°C і тиску 1 атмосфери (101.3 кПа).

Молекулярна маса пропану (C3H8) дорівнює приблизно 44 г/моль, а молекулярна маса вуглекислого газу (CO2) - 44 г/моль.

Тепер ми можемо визначити, яка кількість вуглекислого газу утворилася при горінні пропану:

1530 л CO2 * (1 моль / 22.4 л при н.у.) = приблизно 68.08 моль CO2

За рівнянням реакції між пропаном і вуглекислим газом відношення 1:3, тобто 1 моль пропану утворює 3 молі вуглекислого газу.

Отже, кількість молей пропану, який витратився під час реакції, дорівнює:

68.08 моль CO2 * (1 моль C3H8 / 3 молі CO2) ≈ 22.69 моль C3H8

Тепер можемо знайти об'єм пропану при нормальних умовах (н.у.):

22.69 моль C3H8 * 22.4 л / моль ≈ 507.18 л пропану (н.у.)

Отже, об'єм пропану при нормальних умовах, який витратився під час цієї хімічної реакції, становить приблизно 507.18 л.