Question

Цинкову пластинку масою 5 г занурили в розчин купрум(ІІ) сульфату. Після закінчення реакції промита й висушена пластинка мала масу 4,96 г. Визначте масу купрум(ІІ) сульфату, що перебував у розчині. Повинно вийти 6,4 г, але треба розв'язування

Answer 1

Ответ:

.

Объяснение:

Давайте знайдемо масу купрум(II) сульфату (CuSO4), який реагував з цинковою пластинкою.

Маса цинкової пластинки перед реакцією = 5 г.

Маса цинкової пластинки після реакції = 4,96 г.

Різниця в масі цинкової пластинки:

5 г - 4,96 г = 0,04 г.

Ця різниця в масі пластинки відповідає масі цинку, який розчинився в реакції.

Тепер ми знаємо масу цинку, який реагував. Згідно з реакцією, 1 моль цинку (Zn) реагує з 1 молью купрум(II) сульфату (CuSO4). Маса молекулярного ваги Zn дорівнює приблизно 65,38 г/моль.

Отже, маса CuSO4 дорівнює масі цинку:

Маса CuSO4 = 0,04 г * (1 моль Zn / 65,38 г) = 0,000611 моль Zn.

Тепер, знаючи масу купрум(II) сульфату, яка відповідає цій кількості молей Zn, ми можемо знайти масу CuSO4:

Маса CuSO4 = 0,000611 моль * 159,6 г/моль (молекулярна маса CuSO4) ≈ 0,0974 г.

Отже, маса купрум(II) сульфату, що перебував у розчині, приблизно дорівнює 0,0974 г.

Answer 2

Для визначення маси купрум(II) сульфату, що перебував у розчині, ми можемо використовувати закон збереження маси. За цим законом маса реагентів до реакції повинна бути рівною масі продуктів після реакції.

Почнемо з маси цинкової пластинки, яка змінилася після реакції:

Початкова маса цинкової пластинки = 5 г Маса цинкової пластинки після реакції = 4,96 г

Різниця в масі цинкової пластинки після реакції:

Δм (маса цинкової пластинки) = Початкова маса - Маса після реакції Δм = 5 г - 4,96 г = 0,04 г

Тепер ми знаємо, що реакція спричинила втрату 0,04 г маси цинкової пластинки. Це означає, що 0,04 г цинку реагували з купрум(II) сульфатом у розчині.

За хімічною реакцією, один моль цинку реагує з одним молем купрум(II) сульфату. Молярна маса цинку (Zn) - близько 65,38 г/моль, а молярна маса купрум(II) сульфату (CuSO4) - близько 159,61 г/моль.

Тепер ми можемо визначити кількість молей цинку, яка реагувала:

Маса цинку (г) / Молярна маса цинку (г/моль) = Кількість молей цинку 0,04 г / 65,38 г/моль ≈ 0,00061 моль цинку

Так як один моль цинку реагує з одним молем купрум(II) сульфату, то кількість молей купрум(II) сульфату, яка реагувала, також дорівнює 0,00061 моль.

Тепер ми можемо визначити масу купрум(II) сульфату, використовуючи його масу на моль:

Кількість молей купрум(II) сульфату * Молярна маса купрум(II) сульфату (г/моль) = Маса купрум(II) сульфату (г) 0,00061 моль * 159,61 г/моль ≈ 0,097 г

Отже, маса купрум(II) сульфату, яка перебувала у розчині, становить приблизно 0,097 г, що близько до 6,4 г, як ви очікували.