Question

Дано: газ С2Н2, об’ємом 4,48 л знаходиться при температурі 770С під тиском 0,96 атм. Розрахувати: а) об’єм газу при н.у.; б) масу газу і кількість речовини; в) число молекул; г) відносну густину газу за воднем і за повітрям; д) густину газу за нормальних умов

Answer 1

Ответ:

Объ При р-const маємо: V1/V2=T1/T2, V1=T1V2/T2, V1= 350*6/300 = 7 л.яснение:

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо використовувати рівняння ідеального газу:

PV = nRT,

де P - тиск (в атмосферах), V - об'єм (в літрах), n - кількість молекул (в молях), R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 L·атм/(моль·K)), T - температура (в Кельвінах).

Давайте спершу розрахуємо параметр n (кількість молекул) з даних:

P = 0.96 атм, V = 4.48 л, T = 770°C = 770 + 273.15 K (переведемо в Кельвіни).

n = (PV) / (RT) n = (0.96 атм * 4.48 л) / (0.0821 L·атм/(моль·K) * 1043.15 K) n ≈ 0.0468 моль.

Тепер ми можемо розрахувати інші параметри:

а) Об'єм газу при нормальних умовах (н.у.) становить 22.4 л на моль газу. Щоб знайти об'єм газу при н.у., поділимо кількість молекул на 0.0468 моль:

Об'єм газу при н.у. = (0.0468 моль) * 22.4 л/моль ≈ 1.05 л.

б) Масу газу можна знайти, враховуючи, що молекулярна маса ацетилена (C2H2) складається з 2 атомів вуглецю (C) і 2 атомів водню (H). Маса атома вуглецю близько 12 г/моль, а маса атома водню близько 1 г/моль.

Маса ацетилена (C2H2) = (2 * 12 г/моль) + (2 * 1 г/моль) ≈ 26 г/моль.

Тепер розрахуємо масу газу:

Маса газу = (маса ацетилена) * (кількість молекул) Маса газу = 26 г/моль * 0.0468 моль ≈ 1.22 г.

в) Щоб знайти кількість молекул, можемо використовувати число Авогадро: 1 моль газу містить приблизно 6.022 x 10^23 молекул. Таким чином, кількість молекул у нашому випадку дорівнює:

Кількість молекул = (кількість молекул у 1 молі) * (кількість молей) Кількість молекул = (6.022 x 10^23 молекул/моль) * 0.0468 моль ≈ 2.82 x 10^22 молекул.

г) Відносна густина газу за воднем і за повітрям визначається як відношення густини газу до густини водню і густини повітря відповідно. Густина водню дорівнює приблизно 0.0899 г/л, а густина повітря при нормальних умовах (н.у.) дорівнює близько 1.225 г/л.

Відносна густина газу за воднем = (Маса газу) / (Маса водню) Відносна густина газу за повітрям = (Маса газу) / (Маса повітря)

Відносна густина газу за воднем = 1.22 г / 0.0899 г/л ≈ 13.57 (округлено до двох знаків після коми). Відносна густина газу за повітрям = 1.22 г / 1.225 г/л ≈ 0.996 (округлено до трьох знаків після коми).

д) Густина газу за нормальних умов (н.у.) може бути обчислена як маса газу, поділена на об'єм газу при н.у.:

Густина газу за нормальних умов = Маса газу / Об'єм газу при н.у. Густина газу за нормальних умов = 1.22 г / 1.05 л ≈ 1.16 г/л.

Отже, отримані відповіді: а) Об'єм газу при нормальних умовах (н.у.) ≈ 1.05 л. б) Маса газу ≈ 1.22 г, кількість речовини ≈ 0.0468 моль. в) Кількість молекул ≈ 2.82 x 10^22 молекул. г) Відносна густина газу за воднем ≈ 13.57, за повітрям ≈ 0.996. д) Густина газу за нормальних умов ≈ 1.16 г/л.