Question

Рассчитайте значение рН, рОН в растворе валериановой кислоты с концентрацией 0,001 моль/л. Константа диссоциации валериановой кислоты равна 1,66·10–5.​

Answer 1

Сначала нам надо рассчитать конц. H-ионов.

$[H^{+}] = \sqrt[ ]{1,66*10^{-5}*0,1} = 1,288*10^{-3}$

Теперь рассчитаем pH.

pH = -lg($1,288*10^{-3}$) ≈ 2,89

Теперь найдем pOH

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 2,89 = 11,11

Answer 2

Щас буду решать жди))))))

Answer 3

Для расчета значения pH (показатель водородного ионения) и pOH (показатель гидроксильного ионения) в растворе валериановой кислоты с известной концентрацией и константой диссоциации, мы можем использовать уравнение диссоциации кислоты:

HVal → H+ + Val-

Где: HVal - валериановая кислота H+ - водородные ионы (протоны) Val- - анион валериановой кислоты

Константа диссоциации (Ka) для данной реакции дана и равна 1,66 × 10^(-5).

Сначала найдем концентрации H+ и Val- после диссоциации валериановой кислоты:

[H+] = [Val-] = √(Ka * C)

Где: C - концентрация валериановой кислоты, которая равна 0,001 моль/л. Ka - константа диссоциации, равная 1,66 × 10^(-5).

[H+] = [Val-] = √(1,66 × 10^(-5) * 0,001 моль/л) ≈ 0,00408 моль/л

Теперь найдем pH и pOH:

pH = -log[H+] pOH = -log[OH-]

Так как [H+] = [OH-] (в растворе воды), то:

pH = pOH = -log(0,00408) ≈ 2,39

Таким образом, значение pH и pOH в растворе валериановой кислоты с концентрацией 0,001 моль/л равно примерно 2,39.