Question

Який об'єм водню виділиться підч ас взаємодії 2,4 г магнію з достатньою кількість етанової кислоти?​

Answer 1

Дано:

m(Mg) = 2,4 г

Знайти:

V(H2) - ?

Розв'язання:

1) Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2↑;

2) n(Mg) = m / M = 2,4 / 24 = 0,1 моль;

3) n(H2) = n(Mg) = 0,1 моль;

4) V(H2) = n(H2) * Vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Відповідь: Об'єм H2 становить 2,24 л.

Answer 2

Ответ:Знаходимо кількість молей магнію:маса магнію (Mg) = 2,4 г

Мольна маса Mg = 24,3 г/моль

Кількість молей магнію = маса / мольна маса = 2,4 г / 24,3 г/моль ≈ 0,099 моль магнію.

Реакційна формула показує, що 1 моль магнію видає 1 моль водню (H2)Об'єм 1 моля будь-якого газу при стандартних умовах (0°С і 1 атмосферний тиск) дорівнює приблизно 22,4 літра. Тепер ми можемо знайти об'єм виділеного водню:Об'єм водню = кількість молей * об'єм молекули при стандартних умовах.

Об'єм водню = 0,099 моль * 22,4 л/моль ≈ 2,22 л,

Объяснение:

Answer 3

Для визначення об'єму водню, який виділиться під час реакції магнію (Mg) з етановою (ацетовою) кислотою (CH3COOH), спершу ми повинні знати хімічну реакцію цього процесу. Реакція магнію з етановою кислотою виглядає наступним чином:

Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2

За цією реакцією один атом магнію (24,31 г/моль) реагує з двома молекулами етанової кислоти (CH3COOH, мольна маса 60,05 г/моль) і виділяється один моль водню (H2, мольна маса 2,02 г/моль).

Для обчислення кількості магнію, який ви використовуєте (2,4 г), спершу переведемо масу магнію в моль:

2,4 г / 24,31 г/моль ≈ 0,099 моль Mg

Тепер ми знаємо, що кожен моль магнію виділяє один моль водню, тому об'єм водню буде такий:

Об'єм водню = кількість молей водню × молекулярний об'єм при стандартних умовах (STP), де T = 273,15 K і P = 1 атмосферний тиск.

Об'єм водню = 0,099 моль × 22,4 л/моль ≈ 2,22 л

Отже, при реакції 2,4 г магнію з етановою кислотою утвориться приблизно 2,22 л водню за стандартних умов.

Answer 4

Для розрахунку об'єму водню, який виділиться під час реакції магнію (Mg) з етановою кислотою (CH3COOH), спершу потрібно знайти кількість магнію, яка бере участь у реакції. Молекулярна маса магнію (Mg) дорівнює приблизно 24,31 г/моль, а маса, яку ви надали, - 2,4 г. Тому:

Кількість моль магнію = маса магнію / молекулярна маса магнію Кількість моль магнію = 2,4 г / 24,31 г/моль ≈ 0,0987 моль

Реакція між магнієм та етановою кислотою виглядає так:

Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

Оскільки одна моль магнію реагує з двома мольками етанової кислоти і виділяє одну моль водню, то кількість моль водню, яка виділиться, дорівнює кількості моль магнію:

Кількість моль водню = 0,0987 моль

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон для обчислення об'єму водню, виходячи з умов нормальних умов (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера):

V = (n * R * T) / P

де: V - об'єм водню (в літрах) n - кількість моль водню R - газова константа (приблизно 0,0821 л * атм / (моль * K)) T - температура в Кельвінах P - тиск в атмосферах

Підставимо значення:

V = (0,0987 моль * 0,0821 л * атм / (моль * K) * 273,15 K) / 1 атмосфера

V ≈ 2,18 л

Отже, при реакції 2,4 г магнію з достатньою кількістю етанової кислоти виділиться приблизно 2,18 л водню під стандартними умовами.