Question

обчисліть кількість речовини нітратної кислоти що необхідна для нейтралізації купрум (ll) гідроксиду(напишите пожалуйста с дано)​

Answer 1

Ответ:

(сорри, с "дано" не смог придумать)

Необхідна кількість речовини нітратної кислоти для нейтралізації купрум(II) гідроксиду визначається стехіометрією реакції між ними. Реакційне рівняння для нейтралізації купрум(II) гідроксиду нітратною кислотою має вигляд:

Cu(OH)2 + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2H2O

За реакційним рівнянням, одна моль Cu(OH)2 реагує з двома молями HNO3. Тому кількість речовини HNO3, що необхідна для нейтралізації купрум(II) гідроксиду, буде рівна кількості речовини Cu(OH)2.

Таким чином, необхідна кількість речовини нітратної кислоти для нейтралізації купрум(II) гідроксиду буде рівна 0.04 моль.

Answer 2

Для обчислення кількості речовини нітратної кислоти (HNO3), необхідно для нейтралізації купрум (II) гідроксиду (Cu(OH)2), спершу потрібно визначити рівняння хімічної реакції між нітратною кислотою і гідроксидом міді:

HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + H2O

З рівняння видно, що одна молекула HNO3 реагує з однією молекулою Cu(OH)2 і утворює одну молекулу Cu(NO3)2 та одну молекулу води (H2O).

Отже, кількість молей нітратної кислоти, необхідна для нейтралізації даної кількості купрум (II) гідроксиду, буде рівна кількості молей Cu(OH)2. Ви можете знайти масу Cu(OH)2 та перевести її в масу молекули, використовуючи масові числа елементів, і розділити цю масу на масу молекули Cu(OH)2 для знаходження кількості молей Cu(OH)2. Потім ця кількість молей буде рівною кількості молей HNO3, необхідної для нейтралізації.

Наприклад, якщо вам дано масу Cu(OH)2, скажімо, 0,1 грама, то:

1. Знайдіть молекулярну масу Cu(OH)2. Молекулярна маса Cu(OH)2 = (63,55 г/моль) + 2 * (16,00 г/моль) + 2 * (1,01 г/моль) = 99,57 г/моль.

2. Підрахуйте кількість молей Cu(OH)2: Маса Cu(OH)2 (в грамах) / Молекулярна маса Cu(OH)2 = 0,1 г / 99,57 г/моль ≈ 0,001 моль Cu(OH)2.

Отже, для нейтралізації 0,1 грама Cu(OH)2 потрібно близько 0,001 моль HNO3.