Question

Обчисліть масу осаду,який випаде внаслідок пропускання крізь вапняну воду вуглекислого газу, утвореного під час випалювання 10 г кальцій карбонату ПОМОГИТЕ СРОЧНООО ​

Answer 1

Відповідь:Хімічне рівняння для реакції між кальцій карбонатом (CaCO3) і вапном (Ca(OH)2) виглядає так:

CaCO3 + Ca(OH)2 -> 2CaCO3 + H2O

З рівняння видно, що один молекула кальцій карбонату реагує з однією молекулою вапна, утворюючи дві молекули кальцій карбонату. Оскільки маса кальцій карбонату вихідного речовини дорівнює 10 г, то маса утвореного кальцій карбонату буде 2 рази більше за вихідну масу.

Маса утвореного кальцій карбонату:

10 г (вихідна маса) * 2 = 20 г

Отже, маса осаду (кальцій карбонату), який випаде внаслідок реакції, становитиме 20 г.

Пояснення:

Answer 2

Для обчислення маси осаду, який утвориться під час реакції кальцій карбонату (CaCO3) з вуглекислим газом (CO2) в вапняній воді (Ca(OH)2), нам потрібно знати хімічну реакцію цього процесу. Реакція виглядає так:

CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(OH)2 + CO2

За цією реакцією одна молекула кальцій карбонату реагує з однією молекулою вуглекислого газу та однією молекулою води, утворюючи одну молекулу вапняного гідроксиду та одну молекулу додаткового вуглекислого газу (який вже був у процесі).

Маса кальцій карбонату (CaCO3) - 10 г.

Молярна маса CaCO3 = 40.08 (Ca) + 12.01 (C) + 3 * 16.00 (O) = 100.09 г/моль.

Отже, у вас є 0.1 моль CaCO3 (10 г / 100.09 г/моль).

Оскільки реакція показує, що одна моль CaCO3 утворює одну моль Ca(OH)2, маса осаду Ca(OH)2 також буде 10 г (за умови, що усі реагенти витрачаються повністю).

Таким чином, маса осаду, який утвориться, становить 10 г.