Question

Помогите пожалуйста Скільки води в г утворюється при згорянні 50 г етану (С2Н6)?

Answer 1

Відповідь:

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

C2H6-0,05 л  ;

 H2O-Хл;

  2C2H6     +    7O2    =     4CO2    +    6H2O

2 C2H6=n=2 моль                                            

6Н2О= п=6моль

Vm(С2Н6)=22,4 л/моль;     Vm(Н2О)= 18,01528 г/моль

V(С2Н6) = 44,8 л                                      V(Н2О)=72л

0,05л С2Н6 ____    Хл Н2О

44,8лС2Н6----------72л Н2О

V(Н2О) = 0,05х 72 / 44,8 =0,08л=80г

Відповідь:при згорянні 50 г етану утворюється 80г Н2О

Пояснення:

1 моль будь-якого газу за нормальних умов (н. у.) займає                               об'єм 22,4 л.

Молярний об'єм (Vm) — величина, що виходить від поділу молярної маси M речовини на його густину ρ: таким чином, Vm = M/ρ. Молярний обсяг характеризує густину упаковки молекул у цій речовині.

густина води = 1 г/мл

V = m / p = 18г / 1 г/мл = 18 мл

1 моль води (рідкою) займають об'єм 18 мл

Answer 2

При згорянні етану (C2H6) образується вода (H2O) і вуглекислий газ (CO2). Етан має формулу C2H6, що означає, що в молекулі етану є 2 атоми водню.

Для обчислення кількості води, яка утворюється при згорянні 50 г етану (C2H6), вам спочатку потрібно визначити масу води, яка відповідає 2 атомам водню з молекули етану.

Маса одного молекули води (H2O): Маса одного атома водню (H) ≈ 1 г/моль Маса одного атома кисню (O) ≈ 16 г/моль Маса одного молекули води (H2O) = 2 * (маса водню) + маса кисню = 2 * 1 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Отже, маса одного молекули води дорівнює 18 г/моль.

Тепер ми можемо визначити кількість молей етану в 50 г етану і потім знайти відповідну кількість молей води, яка утворюється під час згоряння:

Маса етану (C2H6) = 50 г Маса молекули етану (C2H6) = 2 * (маса вуглецю) + 6 * (маса водню) = 2 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль = 24 г/моль

Кількість молей етану (C2H6) = Маса етану / Маса молекули етану = 50 г / 24 г/моль ≈ 2.083 моль

Оскільки в кожному молекулі етану є 2 атоми водню, то кількість молей води, яка утворюється при згорянні 50 г етану, також дорівнює приблизно 2.083 моль.

Тепер ми можемо знайти масу води, використовуючи кількість молей і масу молекули води:

Маса води = Кількість молей води * Маса молекули води = 2.083 моль * 18 г/моль ≈ 37.5 г

Отже, при згорянні 50 г етану (C2H6) утворюється приблизно 37.5 г води (H2O).