Question

Содержание соли, образующейся при взаимодействии 53г оксида кальция с 36,5 г соляной кислоты. Ответ должен получится:0,5 моль​

Answer 1

Удачи, решил двумя способами!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для определения количества соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция (CaO) с соляной кислотой (HCl), мы можем использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции.

Сначала найдем молекулярные массы для CaO и HCl:

• Молекулярная масса CaO = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль
• Молекулярная масса HCl = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 36,46 г/моль

Теперь определим количество вещества (в молях) для CaO и HCl, используя их массы:

• Количество молей CaO = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = 53 г / 56,08 г/моль ≈ 0,946 моль
• Количество молей HCl = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = 36,5 г / 36,46 г/моль ≈ 1 моль

Теперь давайте посмотрим на стехиометрию реакции между CaO и HCl: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль CaO реагирует с двумя молями HCl. Поэтому, так как у нас есть 0,946 моль CaO и 1 моль HCl, HCl будет ограничивающим реагентом.

Таким образом, количество соли (CaCl2), образующейся при данной реакции, будет равно половине количества молей HCl, то есть 0,5 моль.