Question

Раствор содержит в 500г воды 0,025 моль сульфата натрия и 0,03 моль гидрооксида натрия. определите водородный показатель этого раствора .

Answer 1

Сульфат натрия на кислотность среды не влияет.

находим концентрацию NaOH: С(NaOH) = n(NaOH)/V(p-pa) = 0,03/0,5 = 0,06 моль/л.

рОН = - lg[OH-]

[OH-] = С(NaOH) = 0,06 моль/л

рОН = -lg0,06

рОН = 1,22

pH = 14 - рОН

pH = 14 - 1,22 = 12,78

Answer 2

Для определения водородного показателя (pH) раствора, мы можем воспользоваться уравнением для гидролиза солей. Гидролиз - это химическая реакция, при которой соль реагирует с водой и образует кислоту и основание. В данном случае, солью является гидрооксид натрия (NaOH).

Уравнение гидролиза для гидрооксида натрия выглядит следующим образом:

NaOH + H₂O → Na⁺ + OH⁻

Это уравнение показывает, что гидрооксид натрия (NaOH) расщепляется на ионы натрия (Na⁺) и гидроксидные ионы (OH⁻) в воде.

Сначала мы вычислим концентрацию гидроксидных ионов (OH⁻) в растворе, используя информацию о количестве молей гидрооксида натрия:

Концентрация OH⁻ = количество молей OH⁻ / объем воды (в литрах)

Количество молей OH⁻ = 0,03 моль Объем воды = 500 г / (плотность воды) = 500 г / 1 г/мл = 500 мл = 0,5 л

Теперь мы можем вычислить концентрацию OH⁻:

Концентрация OH⁻ = 0,03 моль / 0,5 л = 0,06 моль/л

Теперь, чтобы найти pH, мы можем воспользоваться формулой для вычисления pH из концентрации гидроксидных ионов:

pH = -log10([OH⁻])

pH = -log10(0,06)

pH ≈ 1,22

Таким образом, водородный показатель (pH) этого раствора составляет примерно 1,22. Это указывает на то, что раствор является кислым, так как pH меньше 7.