Question

вычислите массу гидроксида натрия необходимого для полной нейтрализации 200г.4,9% раствора серной кислоты

Answer 1

H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O
1) m(H2SO4)=m раствора*ω (H2SO4)= 200 г*0,049=9.8 г                      

2) v (H2SO4)= m(H2SO4)\M(H2SO4)= 9,8/98 г/моль= 0,1 моль
3) v(NaOH)=2v(H2SO4)= 0,2 моль
4) m(NaOH)= v*M(NaOH)= 0,2 моль*40г/моль= 8г 

 

 

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала определим количество вещества серной кислоты в растворе:

Масса серной кислоты = 4,9% от 200 г = 0,049 * 200 г = 9,8 г

Теперь, учитывая, что молярная масса H2SO4 (серной кислоты) составляет 98 г/моль (2 моля водорода, 1 моль серы и 4 моля кислорода), мы можем рассчитать количество молей серной кислоты:

Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль H2SO4

Так как реакция нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH) происходит в соотношении 1:2 (1 моль H2SO4 требует 2 моля NaOH), нам понадобится 0,2 моль NaOH.

Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) составляет 40 г/моль (1 натрий, 1 кислород и 1 водород).

Масса гидроксида натрия = количество молей * молярная масса = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г

Таким образом, для полной нейтрализации 200 г 4,9% раствора серной кислоты потребуется 8 г гидроксида натрия.