Question

Для сжигания 24,2 г альдегида потребовалось 30,8 л кислорода (н.у.). Вывидите молекулярную формулу альдегида.

Answer 1

2CnH2nO + (6n-2)/2 O2=2nCO2+ 2nH2O

 

n(O2)=30,8/22,4=1,375моль; n(CnH2nO)=(1,375*2)/(6n-2)/2=0,55моль;

M(CnH2nO)=24,2/0,55=44г/моль;

            14n+16=44

                  n=2;

ОТВЕТ: С2Н4О.

.......................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химические уравнения реакции сгорания альдегида и кислорода.

Уравнение сгорания альдегида (RCHO) выглядит следующим образом:

RCHO + O₂ → CO₂ + H₂O

Сначала, найдем количество моль кислорода, которое потребовалось для сгорания 24,2 г альдегида:

Молярная масса альдегида (RCHO) = масса / количество вещества Молярная масса альдегида = 24,2 г / количество вещества

Молярная масса кислорода (O₂) = 2 * атомная масса кислорода = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

Теперь, используя стехиометрию реакции, мы можем сопоставить количество моль альдегида с количеством моль кислорода:

1 моль RCHO требует 1 моль O₂

24,2 г RCHO * (1 моль RCHO / молярная масса RCHO) = количество моль RCHO 30,8 л O₂ * (1 моль O₂ / 22,4 л) = количество моль O₂

Теперь мы можем сравнить количество моль RCHO и O₂:

количество моль RCHO : количество моль O₂ = 1 : 1

Это означает, что мольное отношение альдегида к кислороду в уравнении реакции 1:1. Это соответствует формуле альдегида CHO (формальдегид).

Таким образом, молекулярная формула альдегида - CH₂O.