Question

при разложении 1 кг известняка,содержащего 10% примеси,получилось 2 оксида.Найти массу одного любого оксида.

Answer 1

1) CaCO3 = CaO + CO2

2) m(CaCO3) = m*w = 1000*0,9 = 900г

3)n(CaCO3) = M/Mr = 900/100 = 9

4) n(CaO) = n(CaCO3) = 9

5) m(CaO) = n*Mr = 9*56 = 504г

Ответ: 504г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем начать с расчета массы чистого известняка в 1 кг с учетом содержания 10% примеси.

Масса чистого известняка = 1 кг × (100% - 10%) = 1 кг × 90% = 0.9 кг

Теперь, у нас есть 0.9 кг чистого известняка, и известно, что при его разложении получается 2 оксида. Чтобы найти массу одного оксида, мы можем разделить массу чистого известняка на количество получившихся оксидов:

Масса одного оксида = Масса чистого известняка / Количество оксидов Масса одного оксида = 0.9 кг / 2 = 0.45 кг

Таким образом, масса одного любого оксида составляет 0.45 кг.