Question

Хватит ли 15 литров кислорода для сжигания 4 граммов серы. Пожалуйста с решением.

Answer 1

S + O2 = SO2
4 грамма кислорода или 20 гр. воздуха
20/1.29 = 15,5 литра

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать химические уравнения и расчеты по стехиометрии. Уравнение реакции сжигания серы в кислороде (оксидации серы) выглядит следующим образом:

S + O2 → SO2

Из этого уравнения видно, что 1 моль серы (S) реагирует с 2 молями кислорода (O2), образуя 1 моль диоксида серы (SO2). Молярная масса серы (S) приближенно равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

Теперь мы можем использовать эти данные для расчета:

1. Начнем с расчета молей серы в 4 граммах серы:

   Моли серы = масса серы (г) / молярная масса серы (г/моль) Моли серы = 4 г / 32 г/моль = 0.125 моль серы

2. Теперь нам нужно определить, сколько молей кислорода требуется для реакции с этим количеством серы. Как я упомянул ранее, каждая моль серы требует 2 моль кислорода:

   Моли кислорода = 0.125 моль серы × 2 моль кислорода/моль серы = 0.25 моль кислорода

3. Теперь у нас есть количество молей кислорода, необходимое для сжигания 4 граммов серы. Молярный объем одного моля газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении) приблизительно равен 22.4 литра. Поэтому, чтобы определить объем кислорода, нам нужно умножить количество молей кислорода на молярный объем:

   Объем кислорода (л) = Моли кислорода × Молярный объем (л/моль) Объем кислорода (л) = 0.25 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.6 литров кислорода

Итак, для сжигания 4 граммов серы потребуется примерно 5.6 литра кислорода при условии, что реакция протекает при нормальных условиях.