Question

Помогите пожалуйсто решить задачу по химии. К 98г 4% раствора серной кислоты прилили избыток раствора ВаСl2 (хлорида бария). Найти массу выпавшего осадка. Заранее спасибо :)

Answer 1

Дано:

m р-ра (H2SO4) = 98 г           

wр-ра(H2SO4) = 4 %

Найти:

m (BaSO4)

Решение:

1) найдем массу H2SO4  в 98 г 4%-ного раствора:

m(H2SO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(H2SO4) = 98 г ∙  4% \ 100% = 3,92 г

2) вычислим массу BaSO4:

   3,92 г                    x г

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

  98 г                       233 г          

3,92 г --- x г

98  г --- 233 г

x г = 3,92 г ∙ 233 г \ 98 г = 9,32 г

Ответ: m (BaSO4) = 9,32 г

Answer 2

H2SO4+BaCL2=>2HCL+BaSO4(осадок)

D(H2SO4)=98*0.04/98=0.04 моль

m(BaCl2)=0.04*208=8.32 г 

Answer 3

Для решения этой задачи сначала найдем химическое уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2). Затем мы вычислим количество осадка, который выпадет при данной реакции.

Химическое уравнение для реакции:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью хлорида бария (BaCl2) и образует 1 моль сульфата бария (BaSO4), который выпадет в осадок.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей серной кислоты, которое присутствует в 98 г 4% растворе. Сначала найдем массу H2SO4 в этом растворе:

Масса H2SO4 = 4% от 98 г = 0,04 * 98 г = 3,92 г

Теперь рассчитаем количество молей H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молярная масса H2SO4 = 3,92 г / 98 г/моль = 0,04 моль

Шаг 2: Так как коэффициент стехиометрии для BaSO4 в уравнении равен 1, количество молей BaSO4, которое образуется, также равно 0,04 моль.

Шаг 3: Теперь рассчитаем массу BaSO4, используя его молярную массу. Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г/моль.

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4 = 0,04 моль * 233 г/моль = 9,32 г

Таким образом, масса выпавшего осадка (BaSO4) составит 9,32 г.