Question

Образец технического фосфата натрия содержит 4,515*10^23 атомов фосфора.Определите массу данного образца, если массовая доля примесей в нем 8%

Answer 1

Na3PO4

n(P)=n(Na3PO4)=4.515*10^23/6.02*10^23=0.75моль

n(Na3PO4 чистого)=n(P)=0.75 моль

n(Na3PO4 с примесями)=0.75+0.75*0.08=0.81 моль

m(Na3PO4)=0.4*164=65.6г

Answer 2

Для определения массы образца технического фосфата натрия с известным количеством атомов фосфора и массовой долей примесей, мы можем следовать следующим шагам:

1. Найдем массовую долю фосфора (P) в фосфате натрия (Na3PO4). Массовая доля фосфора в фосфате натрия равна массе фосфора, деленной на массу всего фосфата натрия:

   Массовая доля P = (масса P) / (масса Na3PO4)

2. Зная массовую долю примесей (8%) и массовую долю фосфора (P), можно найти массовую долю чистого фосфата натрия (Na3PO4 без примесей):

   Массовая доля чистого Na3PO4 = 100% - массовая доля примесей

3. Теперь мы можем найти массу чистого Na3PO4, используя известное количество атомов фосфора (4,515*10^23 атомов) и молярную массу фосфора (P):

   Масса чистого Na3PO4 = (Количество атомов P) × (Молярная масса P)

4. Наконец, найдем массу образца фосфата натрия, учитывая массовую долю примесей:

   Масса образца = Масса чистого Na3PO4 / (Массовая доля чистого Na3PO4)

Давайте выполним эти шаги:

1. Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль (примерно). Молярная масса Na3PO4 = (3 × молярная масса Na) + молярная масса P + (4 × молярная масса O)

   Молярная масса Na3PO4 = (3 × 22.99 г/моль) + 30.97 г/моль + (4 × 16.00 г/моль) = 163.96 г/моль

2. Массовая доля P = (30.97 г/моль) / (163.96 г/моль) ≈ 0.1889 (округляем до 4 знаков после запятой).

3. Масса чистого Na3PO4 = (4,51510^23 атомов) × (30.97 г/моль) ≈ 1.398210^25 г

4. Масса образца = (1.398210^25 г) / (0.08) ≈ 1.747810^26 г

Итак, масса данного образца технического фосфата натрия составляет приблизительно 1.7478*10^26 граммов.