Question

Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 7.2 г магния с избытком разбавленной серной кислоты,равен

Answer 1

Уравнение реакции:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

ν(Mg) = 7,2 г/ 24 = 0,3 моль

По уравнению реакции ν(H2)=ν(Mg) = 0,3 моль

V(H2) = 0,3 моль * 22,4 = 6,72 литра

Ответ: 6,72 литра водорода

Answer 2

          ДОЛЖНО БЫТЬ ТАК:просто не уверена,нет точно уверена  Mg+H2So4=MgSo4+H2

n(Mg)=m/M=7.2г./24г/моль=0.3 моль

n(H2)=0.3 моль

V(H2)=n*Vm=0.3*22.4л/моль=6.72 л

Ответ:V(H2)=6.72 моль

Answer 3

Для решения этой задачи, мы должны учитывать реакцию между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄). Реакция между магнием и серной кислотой приводит к образованию водорода (H₂) и сульфата магния (MgSO₄):

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Реакция показывает, что каждый моль магния (Mg) реагирует с одним молью серной кислоты (H₂SO₄) и выделяет один моль водорода (H₂) при стандартных условиях (нормальные условия, н.у.). Теперь мы можем использовать эту информацию для расчета:

1. Найдем количество молей магния (Mg) в 7.2 г магния. Для этого нам нужна молярная масса магния (Mg), которая составляет приблизительно 24.31 г/моль.

   Масса моли магния (г/моль) = 7.2 г / 24.31 г/моль ≈ 0.296 моль магния

2. Так как магний реагирует с избытком серной кислоты, мы можем сказать, что количество молей водорода (H₂), выделившегося в реакции, равно количеству молей магния (Mg).

3. Теперь мы можем рассчитать объем водорода (H₂) при н.у. с использованием учебных значений:

   1 моль газа при н.у. занимает приблизительно 22.4 литра.

   Объем водорода (H₂) = количество молей магния (Mg) * объем одного моля газа при н.у.

   Объем водорода (H₂) = 0.296 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.64 литра

Таким образом, объем водорода (H₂), выделившегося при взаимодействии 7.2 г магния с избытком разбавленной серной кислоты, равен приблизительно 6.64 литра при нормальных условиях.