Question

Степень окисления кислорода не соответствует номеру его группы, а степень окисления серы соответствует.почему?

Answer 1

Степень окисления определяется следующим образом.
1. Смотрим № группы =6, до устойчивого энергетического уровня не хватает 2 электронов, кислород , принимая их и стновится со с. о -2, но у него степень окисления может быть -, в пероксидах. У серы  с. о. переменная, +6 это наивысшая по № группы, а может быть: +4,  +2, -2 и т. д.

Answer 2

Степень окисления элементов в химических соединениях зависит от их способности образовывать химические связи с другими элементами. В таблице Менделеева элементы разделены на группы, и элементы в одной и той же группе имеют схожие химические свойства и одинаковое число внешних электронов в своей валентной оболочке. Однако степень окисления элементов в соединениях не всегда соответствует номеру их группы, и это объясняется более сложной химией и электронной структурой элементов.

Кислород (O) находится в шестой группе таблицы Менделеева и имеет шесть электронов во внешней оболочке. В большинстве химических соединений кислород образует две ковалентные связи (как в воде, H2O), что соответствует степени окисления -2. Однако в некоторых случаях, например, в пероксидах (например, водородном пероксиде, H2O2), кислород может иметь степень окисления -1. Это связано с тем, что в пероксидах кислород образует две одиночные связи с другими атомами, а не две двойные связи, как в большинстве случаев.

Сера (S) находится в шестнадцатой группе таблицы Менделеева и имеет шесть электронов во внешней оболочке, что делает ее похожей на кислород. Сера также может образовывать различные степени окисления, но более распространенными являются -2 (например, в сульфидах) и +4 (например, в сульфатах). Серная кислота (H2SO4) - это хороший пример, где сера имеет степень окисления +6. Это происходит из-за того, что в серной кислоте сера образует множество кислородных связей, что приводит к более высокой степени окисления.

Таким образом, степень окисления элементов зависит от их способности образовывать связи с другими элементами и может варьироваться в различных химических соединениях.