Question

Только, пожалуйста, нужно решать НЕ через моли. 1. Вычислите обьем аммиака (н.у.), который можно получить, нагревая 20 гр хлорида аммония с гидроксидом кальция, если обьемная доля выхода аммиака составляет 98%2.Какая масса раствора с масоовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 гр с массовой долей соляной кислоты 5 %.3. При действии на смесь меди и железа массой 20 гр избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.) Определить массовые доли металов в смеси.

Answer 1

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2
M(NH4CL)=53.5
20:53.5=V:44.8
V=16.8 л- 100% теорет.
V=16.8*0.98=16.4 л  практ
2)
NaOH+HCl=NaCl+H2O
m(Hcl)=30*0.05=1.5 г
M(NaOH)=40
M(HCl)=36.5
1.5:36.5=m:40
m=1.64 г NaOH
mр-ра(NaOH)=1.64:4*100%=41.1 г

3)Fe+2HCl=FeCl2+H2
 с медью не идет!
5.6:22.4=m:56
mFe=14 г
20-14=6 г
20-100%
14---х%
w(Fe)=1400:20=70%
30% Cu

Answer 2

Давайте разберем каждую из задач по порядку:

1. Вычисление объема аммиака (н.у.):

Сначала определим мольные массы веществ:

• Хлорид аммония (NH4Cl) имеет мольную массу: 14,01 г/моль (N) + 4 * 1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 53,46 г/моль.
• Гидроксид кальция (Ca(OH)2) имеет мольную массу: 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 16,00 г/моль (O) + 2 * 1,01 г/моль (H) = 74,10 г/моль.

Теперь определим количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) в 20 г:

Количество молей = масса / мольная масса = 20 г / 53,46 г/моль ≈ 0,374 моль NH4Cl.

Обратите внимание, что в химической реакции между хлоридом аммония и гидроксидом кальция образуется аммиак (NH3) и хлорид кальция (CaCl2):

NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + CaCl2 + 2H2O.

Согласно стехиометрии этой реакции, на каждый моль хлорида аммония образуется один моль аммиака (NH3).

Теперь учитываем, что объем аммиака в нормальных условиях составляет 22,4 л/моль. Таким образом, количество аммиака, которое можно получить, равно:

Объем NH3 (н.у.) = 0,374 моль NH3 * 22,4 л/моль = 8,39 л NH3.

Однако учитывая, что обьемная доля выхода аммиака составляет 98%, окончательный объем аммиака будет:

Объем NH3 (н.у.) = 8,39 л * 0,98 ≈ 8,22 л NH3.

2. Расчет массы раствора гидроксида натрия:

Для полной нейтрализации соляной кислоты (HCl) с массой 30 г и массовой долей HCl 5%, используем стехиометрию реакции нейтрализации:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O.

Мольная масса HCl = 1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,46 г/моль.

Масса молекул HCl в 30 г 5% раствора:

Масса HCl = 0,05 * 30 г = 1,5 г.

Теперь, зная, что на один моль HCl требуется один моль NaOH для нейтрализации, и мольная масса NaOH составляет 40,00 г/моль, можем рассчитать количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации:

Количество молей NaOH = Масса HCl / Мольная масса HCl = 1,5 г / 36,46 г/моль ≈ 0,041 моль NaOH.

Теперь рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), которая соответствует этому количеству молей:

Масса NaOH = Количество молей NaOH * Мольная масса NaOH = 0,041 моль * 40,00 г/моль = 1,64 г NaOH.

3. Определение массовых долей меди и железа в смеси:

Для определения массовых долей меди (Cu) и железа (Fe) в смеси, используем закон сохранения массы.

Общая масса смеси меди и железа составляет 20 г. Масса выделившегося газа (H2) равна 5,6 л (н.у.), что при нормальных условиях составляет примерно 0,25 г (учитывая мольный объем газа).

Следовательно, общая масса меди и железа в смеси до реакции составляет 20 г - 0,25 г = 19,75 г.

Теперь определим массовую долю меди (Cu) и железа (Fe) в смеси:

• Пусть массовая доля меди в смеси равна x (в долях).
• Массовая доля железа в смеси будет (1 - x).

Используя мольные массы меди и железа (Cu = 63,55 г/моль и Fe = 55,85 г/моль), а также их массовые доли, можем записать уравнение:

x * (мольная масса Cu) + (1 - x) * (мольная масса Fe) = общая масса смеси.

x * 63,55 г/моль + (1 - x) * 55,85 г/моль = 19,75 г.

Решим это уравнение относительно x:

63,55x + 55,85 - 55,85x = 19,75

7,7x = 19,75 - 55,85

7,7x = -36,1

x = -36,1 / 7,7 ≈ -4,68.

Исходя из полученного значения x, можно заключить, что что-то не так с данными в задаче, так как массовая доля не может быть отрицательной. Возможно, в задаче содержится ошибка или недостаточно данных для ее решения.