Question

Вычислите массу оксида кальция при взаимодействии его с 126 г азотной кислоты

Answer 1

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 
n(HNO3)=m/M=126г / 63г/моль=2 моль
n(CaO)=2/1*2 моль=4 моль
m(CaO)=n*M=4моль*56г/моль=224г

Answer 2

Для вычисления массы оксида кальция, образующейся при взаимодействии с азотной кислотой, мы должны сначала определить стехиометрическое соотношение между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3).

Сначала определим химическую реакцию между CaO и HNO3:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CaO реагирует с 2 молями HNO3, образуя 1 моль Ca(NO3)2 и 1 моль воды (H2O).

Теперь посчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3) в 126 граммах HNO3. Молярная масса HNO3 составляет приблизительно 63 г/моль (14 г за азот + 3×16 г за кислород). Таким образом:

Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 126 г / 63 г/моль = 2 моля HNO3

Так как стехиометрическое соотношение между CaO и HNO3 составляет 1:2, это означает, что для реакции с 2 молями HNO3 потребуется 1 моль CaO.

Теперь мы можем вычислить массу CaO, используя его молярную массу. Молярная масса CaO составляет приблизительно 56 г/моль (40 г за кальций + 16 г за кислород).

Масса CaO = количество молей CaO × молярная масса CaO Масса CaO = (2 моля HNO3 / 2) × 56 г/моль = 56 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), образующейся при взаимодействии 126 г азотной кислоты (HNO3), составляет 56 г.