Question

50 г карбоната кальция прокалили и получили 6,72 л (н.у) углекислого газа. Какова масса разложившегося карбоната кальция? Сколько граммов карбоната кальция не разложилось?

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
1 моль-----------1 моль
n(CO2)=6.72/22.4=0.3 моль=n(CaCO3)
m(CaCO3)=0.3*100=30 г разложилось
Mr(CaCO3)=100
50-30=20 г не разложилось CaCO3

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы и знание химической реакции разложения карбоната кальция.

Химическое уравнение разложения карбоната кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Из этого уравнения видно, что одна моль карбоната кальция разлагается на одну моль оксида кальция (CaO) и одну моль углекислого газа (CO2).

1. Рассчитаем количество молей углекислого газа, которое получилось при разложении 50 г карбоната кальция. Для этого используем уравнение состояния газов и стандартные условия (н.у) для температуры и давления:

6,72 л CO2 (н.у) = 6,72/22,4 моль CO2

2. Так как моль углекислого газа (CO2) и моль карбоната кальция (CaCO3) соотносятся как 1:1, то количество молей CaCO3, которые разложились, также равно 6,72/22,4 моль.

3. Теперь найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3). Это сумма массы кальция (Ca), массы углерода (C) и трех масс кислорода (O):

М(CaCO3) = М(Ca) + М(C) + 3 * М(O)

М(Ca) = 40,08 г/моль М(C) = 12,01 г/моль М(O) = 16,00 г/моль

М(CaCO3) = 40,08 + 12,01 + 3 * 16,00 = 100,09 г/моль

4. Теперь мы можем найти массу разложившегося карбоната кальция, умножив количество молей на молярную массу:

Масса CaCO3 = количество молей * М(CaCO3) = (6,72/22,4) моль * 100,09 г/моль ≈ 30 г

5. Для того чтобы найти массу карбоната кальция, которая не разложилась, вычитаем массу разложившегося CaCO3 из начальной массы:

Масса CaCO3, которая не разложилась = 50 г - 30 г = 20 г

Итак, масса разложившегося карбоната кальция составляет около 30 г, а масса карбоната кальция, которая не разложилась, составляет около 20 г.