Question

при взаимодействии 5,6 г оксида кальция с водой было получено 8 г гидроксида кальция. найдите массовую долю выхода продукта реакции

Answer 1

CaO-5,6
Ca(OH)2-8r
CaO+H2O=Ca(OH)2 
эта= m(практически)
        m(теоретически) *100%
8г-практически
теоретически-М(СаО)=56 М(Са(ОН)2)=104 
составляем пропорцию 5.6=х
                                     56=104
 х=5.6*104/ 56=1,4 
эта=8/1.4*100%=32.6%

Answer 2

Для вычисления массовой доли выхода продукта реакции, нужно сначала определить, какая масса продукта образовалась относительно массы оксида кальция. Массовая доля выхода продукта (в данном случае, гидроксида кальция) вычисляется по формуле:

Массовая доля (%) = (Масса продукта / Масса реагентов) × 100

Дано:

Масса оксида кальция (CaO) = 5,6 г Масса гидроксида кальция (Ca(OH)₂), образовавшегося в результате реакции = 8 г

Теперь вычислим массу реагентов. Оксид кальция (CaO) реагирует с водой (H₂O) согласно следующей реакции:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль Молярная масса H₂O = 18,02 г/моль Молярная масса Ca(OH)₂ = 74,10 г/моль

Рассмотрим реакцию с точки зрения молей:

1 моль CaO + 1 моль H₂O → 1 моль Ca(OH)₂

Таким образом, масса CaO будет равна массе Ca(OH)₂, образовавшейся в реакции. Теперь мы можем вычислить массовую долю выхода продукта:

Массовая доля (%) = (8 г / 5,6 г) × 100 ≈ 142,86%

Массовая доля выхода продукта составляет около 142,86%. Однако это значение выхода продукта больше 100%, что невозможно с точки зрения массовой доли. Вероятно, в процессе измерения произошла ошибка. Массовая доля продукта не может быть больше 100%.