Question

При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 5% избытка раствора сульфата мели (2) образовался осадок массой 4,9 г. Определить массу исходного раствора щелочи

Answer 1

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
n(Cu(OH)2)=4.9/98=0.05 моль
n(Cu(OH)2)=2n(NaOH)
n(NaOH)=0.025 моль
m(р-ра)=(40*0.025)/0.05=20 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим, какой химической реакцией происходит образование осадка. Из условия видно, что гидроксид натрия реагирует с сульфатом меди (II), образуя осадок гидроксида меди (II):

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4

Молекулярная масса CuSO4 (сульфата меди (II)) равна примерно 63,5 г/моль. Поэтому для получения 4,9 г осадка Cu(OH)2, потребуется такое количество CuSO4:

4,9 г Cu(OH)2 * (1 моль CuSO4 / 1 моль Cu(OH)2) * (63,5 г / моль) ≈ 310,15 г CuSO4

Теперь мы знаем, что потребовалось 310,15 г сульфата меди (II), чтобы образовать осадок. Это масса реагента, который полностью реагировал с гидроксидом натрия.

Далее, нам известно, что гидроксид натрия содержит 5% NaOH. Поэтому масса NaOH в исходном растворе будет:

310,15 г CuSO4 * (1 моль NaOH / 1 моль CuSO4) * (40 г / моль) * (1 / 0,05) ≈ 2481,2 г

Таким образом, масса исходного раствора щелочи (гидроксида натрия) составляет приблизительно 2481,2 г.