Question

В какую сторону сместится равновесие в системе 2H2+CO=CH3OH а) при повышении давления б) при увеличении концентрации H2 Написать уравнение для константы равновесия

Answer 1

Если не ошибаюсь то  вот так)

Answer 2

Для определения того, в какую сторону сместится равновесие в данной реакции при изменении давления и концентрации, нам нужно рассмотреть принцип Ле-Шателье.

1. Повышение давления: Если вы повышаете давление в системе, равновесие сместится в сторону уменьшения общего объема газов. В данной реакции общий объем газов уменьшается при образовании метанола (CH3OH), так как в нем меньше молекул газов, чем в реагентах (2H2 и CO). Таким образом, повышение давления будет способствовать образованию CH3OH, и равновесие сместится вправо (в сторону продуктов).

2. Увеличение концентрации H2: Если вы увеличиваете концентрацию одного из реагентов, равновесие сместится в сторону образования продуктов, чтобы установить новое равновесие. В данной реакции, если вы увеличиваете концентрацию H2, то равновесие будет смещаться вправо, в сторону образования CH3OH.

Уравнение для константы равновесия (Kp) данной реакции выглядит следующим образом:

Kp = (CH3OH) / (H2)^2 * (CO)

где скобки обозначают концентрации веществ в газовой фазе при установившемся равновесии. Если равновесие смещается вправо, как описано выше, то значение Kp будет увеличиваться.