Question

Сколько граммов оксида серы (VI) пошло на образование сульфита калия массой 270 г. 

Answer 1

Дано:
m(K2SO4)=270г| Решение:
______________ | 1)n=m/M=270г/174г/моль=1,6моль
Найти:m(SO4)-?| по условию 1:1(следовательно)
n(SO4)=1,6моль; 2) m(SO4)=M(SO4)*n(SO4)=96г/моль*1,6моль=153,6г
Ответ: 153,6г

Answer 2

Для определения количества граммов оксида серы(VI), которые пошли на образование сульфита калия (K2SO3) массой 270 г, мы должны знать химический состав сульфита калия (K2SO3) и использовать соответствующие коэффициенты стехиометрии реакции.

Молекулярная масса K2SO3:

• Масса K (калия) = 39,1 г/моль (2 атома K)
• Масса S (серы) = 32,1 г/моль
• Масса O (кислорода) = 16,0 г/моль (3 атома O) Итак, молекулярная масса K2SO3: M(K2SO3) = (2 * 39,1) + 32,1 + (3 * 16,0) = 78,2 + 32,1 + 48,0 = 158,3 г/моль.

Теперь мы можем использовать это значение молекулярной массы для расчета количества молей сульфита калия в 270 г:

Количество молей K2SO3 = Масса / Молекулярная масса Количество молей K2SO3 = 270 г / 158,3 г/моль ≈ 1,70 моль.

Теперь мы знаем, что каждый моль сульфита калия содержит один моль серы (S), поскольку соотношение атомов серы к атомам калия равно 1:1 в формуле K2SO3. Таким образом, количество молей серы равно 1,70 моль.

Теперь, чтобы найти массу серы (оксида серы(VI)), которая пошла на образование сульфита калия, мы можем умножить количество молей на молекулярную массу серы:

Масса серы = Количество молей x Молекулярная масса Масса серы = 1,70 моль x 32,1 г/моль ≈ 54,57 г.

Таким образом, около 54,57 граммов оксида серы(VI) пошли на образование 270 граммов сульфита калия.