Question

5S+2P=P2S5Составить окислительно-восстановительный процесс.Очень нужно!!!

Answer 1

5S° + 2P°⇒P₂⁺⁵S₅⁻²
S°+2e⇒S⁻²          5 ок-ль, вос-ние
2P°-10e⇒2P⁺⁵     2 вос-ль, ок-ние

Answer 2

Уравнение, которое вы предложили, выглядит следующим образом:

5S + 2P = P2S5

Давайте разберемся с окислительно-восстановительным процессом для данного уравнения. Важно помнить, что в окислительно-восстановительных реакциях атомы одного элемента изменяют свою степень окисления (подвергаются окислению), а атомы другого элемента изменяют свою степень окисления в противоположную сторону (подвергаются восстановлению).

В данном уравнении:

Символ "S" представляет серу, а символ "P" представляет фосфор. Давайте определим, какие элементы в данном уравнении подвергаются окислению, а какие восстановлению.

1. Сера (S) идет с левой стороны уравнения (5S) и с правой стороны (P2S5). Серу на левой стороне можно считать в более низкой степени окисления (S^0), а на правой стороне - в более высокой степени окисления (+5 в P2S5).

2. Фосфор (P) также идет с левой стороны (2P) и с правой стороны (P2S5). Фосфор на левой стороне уравнения может считаться в более высокой степени окисления (+5), а на правой стороне - в более низкой степени окисления (+3 в P2S5).

Теперь давайте создадим окислительно-восстановительные полуреакции для каждого элемента:

Для серы (S): 5S^0 → 5S^+5 (окисление)

Для фосфора (P): 2P^+5 → 2P^+3 (восстановление)

Теперь выравниваем количество электронов на обеих сторонах каждой полуреакции:

Для серы (S): 5S^0 → 5S^+5 + 10e^-

Для фосфора (P): 2P^+5 + 10e^- → 2P^+3

Теперь объединим эти полуреакции в одну окислительно-восстановительную реакцию:

5S^0 + 2P^+5 → 5S^+5 + 10e^- + 2P^+3

Теперь данное уравнение представляет окислительно-восстановительный процесс для реакции 5S + 2P = P2S5.