Question

1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, разберите окислительно-восстановительный процесс и расставьте коэффициенты. N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → O2 2. Составьте формулы нитратов следующих металлов и напишите уравнения реакций их разложения. Разберите окислительно- восстановительный процесс и расставьте коэффициенты: Mg, Al, Hg, Ca, K, Ag.

Answer 1

Над стрелочками поставь такой порядок О2 потом опять О2 потом Н2О ПОТОМ Сu потом напиши над последней стрелочкой разложить

Answer 2

1. Уравнения реакций для осуществления данных превращений:

a) N2 → NO (окисление азота): N2 + O2 → 2NO

b) NO → NO2 (окисление оксида азота I): 2NO + O2 → 2NO2

c) NO2 → HNO3 (окисление оксида азота IV): 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

d) HNO3 → Cu(NO3)2 (окисление азотной кислоты): 8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO + 3O2

e) Cu(NO3)2 → O2 (разложение нитрата меди(II)): 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

2. Формулы нитратов металлов и уравнения реакций их разложения:

a) Магний (Mg): Mg(NO3)2 → MgO + 2NO2 + O2

b) Алюминий (Al): 2Al(NO3)3 → Al2O3 + 6NO2 + 3O2

c) Ртуть (Hg): 2Hg(NO3)2 → 2HgO + 4NO2 + O2

d) Кальций (Ca): 2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2

e) Калий (K): 2KNO3 → 2KNO2 + O2

f) Серебро (Ag): 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2

Окислительно-восстановительный процесс в данном случае происходит при разложении нитратов металлов. Металл окисляется, а азот в нитрате восстанавливается с образованием оксида азота и кислорода. Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций осуществляется с учетом сохранения массы и заряда.