Question

Вычислить массу осадка, который получится при взаимодействии 32 г сульфата меди(II) со щелочью. Пожалуйтса,напишите как можно подробнее

Answer 1

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
По закону эквивалентов:
$\frac{m_{CuSO_4}}{n_{CuSO_4}*M_{CuSO_4}} = \frac{m_{Cu(OH)_2}}{n_{Cu(OH)_2}*M_{Cu(OH)_2}}$
Отсюда выражаем массу осадка:
m(Cu(OH)2) =  $\frac{m_{CuSO_4}*n_{Cu(OH)_2}*M_{Cu(OH)_2}}{n_{CuSO_4}*M_{CuSO_4}}$ = 32*1*98/(1*160) = 19,6 г

Ответ: 19,6 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который получится при взаимодействии 32 г сульфата меди(II) (CuSO4) со щелочью, мы должны знать химическое уравнение реакции между сульфатом меди(II) и щелочью. Реакция будет выглядеть следующим образом:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Это уравнение показывает, что один моль сульфата меди(II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия (щелочи) для образования осадка гидроксида меди(II) и сульфата натрия.

1. Начнем с расчета молей сульфата меди(II) (CuSO4). Молярная масса CuSO4 равна примерно 159.6 г/моль.

   Моль CuSO4 = Масса (г) / Молярная масса (г/моль) Моль CuSO4 = 32 г / 159.6 г/моль ≈ 0.20 моль CuSO4

2. Теперь, с учетом коэффициентов в уравнении реакции, мы видим, что один моль CuSO4 образует один моль Cu(OH)2 осадка.

3. Таким образом, количество молей Cu(OH)2, образующегося в результате реакции, также равно 0.20 моль.

4. Теперь нам нужно вычислить массу Cu(OH)2 осадка. Молярная масса Cu(OH)2 равна примерно 97.6 г/моль.

   Масса Cu(OH)2 = Моль Cu(OH)2 × Молярная масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.20 моль × 97.6 г/моль ≈ 19.52 г

Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II), который получится при взаимодействии 32 г сульфата меди(II) со щелочью, составит примерно 19.52 г.