Question

0.23 г натрия растворили в избытке воде.Какой объём(н.у.) водорода выделится в результате реакции?

Answer 1

Na+H2O=NaO+H2
0.23/23=x/22.4
x=023*22.4/23
x=0.224

Answer 2

Для расчета объема водорода, выделяющегося при реакции натрия с водой, нужно учитывать химическое уравнение реакции и знать молярные массы реагентов и продуктов.

Сначала давайте рассмотрим химическое уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H₂O):

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из этого уравнения видно, что 2 моль натрия (Na) реагируют с 2 молями воды (H₂O) и образуют 1 моль водорода (H₂).

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей натрия у вас есть:

Масса натрия (г) = 0,23 г Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль

Количество молей натрия (моль) = Масса натрия / Молярная масса натрия Количество молей натрия = 0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль

Так как из уравнения видно, что 2 моля натрия образуют 1 моль водорода, то 0,01 моль натрия образуют 0,01 / 2 = 0,005 моль водорода.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода при нормальных условиях (н.у.). При н.у. 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра объема.

Объем водорода (н.у.) = Количество молей водорода × 22,4 л/моль Объем водорода (н.у.) = 0,005 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,112 литра

Таким образом, при данной реакции вы выделите примерно 0,112 литра водорода при нормальных условиях.