Question

Какая масса оксида азота (iv) no2 образуется при взаимодействии кислорода с 56 г азота

Answer 1

2O2+N2=2NO2
1 Определить n(N2)
n=m/Vm
n(N2)=56/22.2=2.5 моль
2 Составив пропорцию 2,5/1=х/2, получаем, что n(NO2)= 5
3 Находим массу m(NO2)=5*(14+48)=310.г
Ответ: m(NO2)=310г

Answer 2

Для вычисления массы оксида азота (IV) NO2, образующейся при взаимодействии кислорода с 56 г азота, мы должны учесть химическую реакцию между азотом и кислородом. В данной реакции азот (N2) соединяется с кислородом (O2) для образования оксида азота (IV) NO2.

Уравнение реакции: N2 + O2 → 2NO2

Теперь давайте рассчитаем, сколько моль азота содержится в 56 г азота. Для этого мы используем молярную массу азота (N), которая равна приблизительно 14 г/моль.

Масса азота (N): 56 г

Молярная масса азота (N): 14 г/моль

Количество молей азота (N): 56 г / 14 г/моль = 4 моль

Теперь, зная, что каждый моль азота образует 2 моля оксида азота (IV) NO2, мы можем рассчитать количество молей NO2, которое образуется:

Количество молей NO2 = 4 моль N2 × 2 моль NO2/моль N2 = 8 моль NO2

Теперь вычислим массу 8 молей NO2, используя молярную массу NO2. Молярная масса NO2 равна приблизительно 46 г/моль.

Молярная масса NO2: 46 г/моль

Масса NO2: 8 моль × 46 г/моль = 368 г

Итак, масса оксида азота (IV) NO2, образующейся при взаимодействии 56 г азота с кислородом, составляет 368 г.