Question

при прокаливания 54г известняка потеря массы составила 22г (СО2) вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.

Answer 1

CaCO3 -> CaO + CO2
потеря массы - это выделившийся CO2
количество CO2 =22/44=0.5
по коэффициентам количество CaCO3 = количеству CO2 т.е. = 0.5
масса CaCO3 = 0.5*100=50
массовая доля карбоната кальция = 50/54*100%=92.6%

Answer 2

Для вычисления массовой доли карбоната кальция в известняке, мы можем использовать информацию о потере массы при прокаливании. Известно, что потеря массы составила 22 г, и она связана с выбросом углекислого газа (CO2) при разложении карбоната кальция (CaCO3).

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) равна: M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

Так как 1 моль CaCO3 весит 100.09 г, то 22 г потери массы соответствуют: 22 г / 100.09 г/моль = 0.2198 моль CaCO3

Теперь давайте найдем мольную массу известняка (CaCO3), чтобы узнать, сколько граммов известняка было в исходном образце. Для этого умножим количество молей (0.2198 моль) на мольную массу CaCO3:

Масса известняка = 0.2198 моль × 100.09 г/моль = 21.99 г

Теперь, чтобы найти массовую долю карбоната кальция в известняке, разделим массу карбоната кальция на массу исходного образца и умножим на 100%:

Массовая доля CaCO3 = (21.99 г / 54 г) × 100% ≈ 40.73%

Итак, массовая доля карбоната кальция (CaCO3) в известняке составляет приближенно 40.73%.