Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА,ОЧЕНЬ НУЖНО!!!!!!!!!!!!!!рассчитайте массу кальцинированной соды,образующейся при взаимодействии углекислого газа с 200 г 15%-ного раствора гидроксида натрия.

Answer 1

 Дано:
  mр-ра   -200г        ω= m в-ва \mр-ра  *100%
  ω  - 15%             mв-ва  = ω*mр-ра \100%
m(NaOH)-?            m(NaOH)= 200г*15%\100%
                             m(NaOH)= 30г

                                 30г             xг
                       CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O
                                 2моль     1моль
                                 40г\моль  106г\моль
                                  80г          106г
30г\80г= х\106г
х= 30г*106г\80г
х=39,75г  Ответ:  m(Na2CO3= 39,75г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала составить уравнение реакции между углекислым газом ( $CO_2$) и гидроксидом натрия ($NaOH$). Уравнение выглядит следующим образом:

$NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Из уравнения видно, что 1 моль $NaOH$ реагирует с 1 молью $CO_2$ и образует 1 моль $Na_2CO_3$ и 1 моль $H_2O$.

Молярная масса $NaOH$ = 40 г/моль Молярная масса $CO_2$ = 44 г/моль Молярная масса $Na_2CO_3$ = 106 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества реагентов:

Моль $NaOH$ в 200 г 15%-ного раствора:

$200 \text{ г} \times \frac{1 \text{ моль}}{40 \text{ г}} = 5 \text{ моль}$

Так как по уравнению 1 моль $NaOH$ реагирует с 1 молью $CO_2$, то количество молей $CO_2$ также будет равно 5.

Теперь рассчитаем массу кальцинированной соды ($Na_2CO_3$):

$5 \text{ моль} \times 106 \text{ г/моль} = 530 \text{ г}$

Итак, масса кальцинированной соды, образующейся при взаимодействии углекислого газа с 200 г 15%-ного раствора гидроксида натрия, равна 530 г.