Question

ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 3,6г АЛЬДЕГИДА С АММИАЧНЫМ РАСТВОРОМ ОКСИДА СЕРЕБРА(1) ВЫДЕЛИЛОСЬ 10,8г МЕТАЛЛА. СКОЛЬКО АТОМОВ УГЛЕРОДА В МОЛЕКУЛЕ АЛЬДЕГИДА НАХОДЯТСЯ В SP3-ГИБРИДНОМ СОСТОЯНИИ? Ar(C)=12; Ar(O)=16; Ar(H)=1; Ar(Ag)=108

Answer 1

 CnH2n+1-COH+2[Ag(NH3)2]OH -> CnH2n+1-COONH4 +2 Ag + 3NH3 +H2O
n(Ag)=10,8/108=0,1;
n(CnH2n+1-COH)=0,1/2=0,05;
M(CnH2n+1-COH)=3,6/0,05=72;
       12n+2n+1+12+16+1=72
               n=3;
CH3-CH2-COH - пропаналь.
два атома углерода

Answer 2

Для того чтобы найти количество атомов углерода в молекуле альдегида, находящихся в sp3-гибридном состоянии, мы можем воспользоваться информацией о реакции и массах веществ, участвующих в ней.

Масса альдегида (CnHmOx) равна 3,6 г. Масса металла (серебра, Ag) равна 10,8 г. При реакции между альдегидом и оксидом серебра образуется агрегатная масса молекулы альдегида и агрегатная масса агрегата серебряных атомов.

Масса агрегата молекулы альдегида: Масса агрегата молекулы альдегида = Масса альдегида - Масса агрегата металла Масса агрегата молекулы альдегида = 3,6 г - 10,8 г = -7,2 г

Заметьте, что масса агрегата молекулы альдегида отрицательная, что не имеет физического смысла. Возможно, вопрос или данные по формуле заданы неправильно. Масса металла, выделенного в реакции, не может быть больше массы альдегида, который является исходным веществом.

Если у вас есть дополнительные данные или исправленные значения масс, пожалуйста, предоставьте их, и я с удовольствием помогу вам дальше.