Question

сколико грамоф серы S нужхо взяти штобы при взаимодеиствии с алюминием Al полцилоси 75 г сулифида алюминия с ришением

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этого вопроса, необходимо знать уравнение химической реакции между серой (S) и алюминием (Al), образующей сульфид алюминия (Al2S3). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

$8 \text{ Al} + 6 \text{ S} \rightarrow 2 \text{ Al}_2\text{S}_3$

Из уравнения видно, что для образования 2 моль сульфида алюминия (Al2S3) необходимо 6 молей серы (S).

Теперь, если известно, что масса сульфида алюминия (Al2S3) составляет 75 г, то можно использовать молярные массы, чтобы определить количество молей исходных веществ. Молярная масса алюминия (Al) приблизительно равна 27 г/моль, а молярная масса серы (S) приблизительно равна 32 г/моль.

Масса серы (S), необходимая для реакции, равна:

$\text{Масса S} = \frac{\text{Молярная масса S} \times \text{Моль S}}{\text{Моль Al}}$

Теперь, мы знаем, что $6 \text{ молей S}$ соответствуют $2 \text{ моль Al}$ (из уравнения выше).

$\text{Моль S} = \frac{6}{2} \times \text{Моль Al2S3}$

Теперь можно подставить значения:

$\text{Моль S} = \frac{6}{2} \times \frac{75 \, \text{г}}{\text{Молярная масса Al2S3}}$

После вычислений, вы найдете массу серы (S), необходимую для реакции.