Question

Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 146 г?

Answer 1

Решение в файле ...............

Answer 2

Для определения количества вещества водорода, выделяющегося при реакции магния с соляной кислотой, нужно учитывать химическое уравнение реакции и использовать законы стехиометрии. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что на каждый моль магния (Mg) реагирует 2 моля соляной кислоты (HCl) и выделяется 1 моль водорода (H2).

1. Найдем мольную массу магния (Mg) и соляной кислоты (HCl):

   • Мольная масса Mg = 24.305 г/моль.
   • Мольная масса HCl = 1.008 г/моль (H) + 35.453 г/моль (Cl) = 36.461 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей магния и соляной кислоты:

   Моль магния = масса / мольная масса = 146 г / 24.305 г/моль ≈ 6 моль (округлим до ближайшего целого числа).

   Поскольку на каждый моль магния реагируют 2 моля соляной кислоты, у нас также есть 12 молей HCl.

3. Так как 1 моль магния приводит к выделению 1 моля водорода, количество молей водорода будет также равно 12 молям.

Итак, при взаимодействии 146 г магния с соляной кислотой, выделится 12 молей водорода.