Question

объём 0,1 н раствора KOH, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,15 н раствора азотной кислоты, равен ?

Answer 1

Ответ: 30 мл

Дано:

Сн(КОН) = 0,1н

V(HNO3) = 20 мл

Сн(HNO3) = 0,15н

V(KOH)-?

Объяснение:

Задачу можно решить по закону эквивалентов. Факторы эквивалентности гидроксида калия и азотной кислоты равны 1. Исходя из этого примем объем р-ра гидроксида калия за х мл, составим уравнение:

0,1х=20*0,15

х=20*0,15/0,1 = 30 (мл)

Ответ: 30 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать уравнение нейтрализации, которое утверждает, что количество молей кислоты должно быть равно количеству молей основания:

n(кислота) = n(основание)

Для расчета количества молей используется следующая формула:

n = C * V

где: n - количество молей, C - концентрация вещества (нормальность), V - объем раствора.

Сначала рассчитаем количество молей азотной кислоты (HNO3):

C(HNO3) = 0,15 н (нормальность) V(HNO3) = 20 мл = 0,02 л (переводим в литры)

n(HNO3) = C(HNO3) * V(HNO3) = 0,15 н * 0,02 л = 0,003 моль HNO3

Теперь, так как нейтрализация происходит между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом калия (KOH), нам нужно учесть, что одна моль HNO3 нейтрализуется одной молью KOH. Таким образом, количество молей KOH, необходимых для нейтрализации HNO3, также равно 0,003 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем 0,1 н раствора KOH, необходимый для нейтрализации HNO3:

C(KOH) = 0,1 н (нормальность)

V(KOH) = n(HNO3) / C(KOH) = 0,003 моль / 0,1 н = 0,03 л = 30 мл

Таким образом, для нейтрализации 20 мл 0,15 н раствора азотной кислоты необходимо 30 мл 0,1 н раствора гидроксида калия (KOH).