Question

В каком направлении и почему сместится равновесие реакции при повышении давления: 3O2(r)=2O3(r)

Answer 1

Во-первых реакцию нужно уравнять
2H2 + O2 = 2H2O
3V              2V
при повышении давления хим. равновесие будет смещаться вправо, в сторону меньших объемов
так как в данном случае реакция идет с выделением тепла (энтальпия отрицательна), то при повышении температуры хим. равновесие сдвинется влево. в сторону эндотермической реакции

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, представляет собой равновесную реакцию между молекулами кислорода $O_2$ и трехатомными молекулами озона $O_3$:

$3O_2(g) \rightleftharpoons 2O_3(g)$

При повышении давления реакция сместится в сторону меньшего числа молекул газа. Это обусловлено принципом Ле Шателье (или принципом Ле Шателье-Брауна).

В данной реакции у нас есть 3 молекулы $O_2$ с одной стороны и 2 молекулы $O_3$ с другой. Так как с повышением давления реакция сместится в сторону меньшего числа молекул газа, в данном случае равновесие сместится влево, в сторону образования $O_2$.

Таким образом, при повышении давления, равновесие реакции $3O_2(g) \rightleftharpoons 2O_3(g)$ сместится влево, в сторону образования $O_2$ и уменьшения количества $O_3$.