Question

Рассчитать объемы азота и водорода, нормальные условия, которые необходимо потратить для получения 8,5г аммиака.

Answer 1

  V=?                            V=?                      8,5 г

   N2        +                     3H2      =            2NH3

n=1 моль                    n=3 моль              n=2 моль

Vm=22,4 л/моль       Vm=22,4 л/моль    М=17 г/моль

V= 22,4 л                   V= 67,2 л               m=34 г

Х л N2   -  8,5 г NH3

22,4 л N2 -  34 г NH3

V(N2) = 22,4 * 8,5 / 44,8 = 5,6 л

Х л Н2   -   8,5 г NH3

67,2 л Н2  -  34 г NH3

V(H2) = 67,2 * 8,5/ 34 =16,8 л

Answer 2

Для рассчета объемов азота (N2) и водорода (H2), необходимых для получения 8,5 г аммиака (NH3) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), нужно следовать уравнению химической реакции для синтеза аммиака:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Из этого уравнения видно, что один моль азота реагирует с тремя молями водорода, образуя два моля аммиака.

Давайте сначала найдем количество молей аммиака в 8,5 г:

Масса молекулы аммиака (NH3) = 1 * 1 (масса водорода) + 14 (масса азота) = 15 г/моль.

Количество молей аммиака = Масса / Масса молекулы = 8,5 г / 15 г/моль = 0,5667 моль.

Теперь, исходя из коэффициентов в уравнении реакции, мы знаем, что для каждого моля аммиака нужно 1 моль азота и 3 моль водорода.

Объем молекул газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 литра на моль. Таким образом:

Объем азота (N2) = 0,5667 моль * 1 моль * 22,4 л/моль = 12,71 л.

Объем водорода (H2) = 0,5667 моль * 3 моль * 22,4 л/моль = 67,84 л.

Итак, чтобы получить 8,5 г аммиака при нормальных условиях, вам понадобится около 12,71 л азота и 67,84 л водорода.