Question

почему при повышении температуры скорости реакций увеличиваются? Ответ дать используя молекулярно-кинетическую теорию газов

Answer 1

Один из основных выводов из молекулярно-кинетической теории газов состоит в том , что при повышении температуры скорость молекул внутри вещества увеличивается. Химические же реакции происходят благодаря достаточном по силе , чтобы порвать электронные связи , соударении молекул. Чем быстрее движутся молекулы , тем больше вероятность разрыва этих связей. Поэтому при повышении температуры увеличивается скорость реакции.

Answer 2

Повышение температуры приводит к увеличению скорости химических реакций согласно молекулярно-кинетической теории газов по нескольким причинам:

1. Увеличение средней кинетической энергии молекул: При повышении температуры молекулы газового вещества обладают большей кинетической энергией, что означает, что они двигаются с большей скоростью и с более высокой энергией. Это увеличивает вероятность успешных столкновений молекул, что способствует увеличению частоты реакций.

2. Увеличение частоты столкновений: Повышение температуры также увеличивает среднюю скорость молекул, что, в свою очередь, увеличивает частоту столкновений между молекулами. Поскольку больше столкновений происходит в единицу времени, вероятность успешных столкновений, при которых происходят химические реакции, также возрастает.

3. Увеличение эффективного количества столкновений: При повышении температуры молекулы начинают колебаться и вращаться с бОльшей амплитудой. Это может привести к изменению ориентации молекул при столкновении, что может сделать столкновения более эффективными с точки зрения химической реакции. В более низких температурах молекулы могут просто скользить друг мимо друга, не достигая активации химической реакции.

Таким образом, повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию молекул и частоту столкновений, что способствует увеличению скорости химических реакций в соответствии с молекулярно-кинетической теорией газов.