Question

нейтрализации 20 мл 0,15н раствора щелочи потребовалось 30 мл раствора серной кислоты. Сколько граммов H2SO4 содержит 1 л этого раствора?

Answer 1

20 : 30=Cn(H2SO4) : 0,15
Cn(H2SO4)=0,1моль/л;
m(H2SO4)=0,1моль/л*49г/моль*1л=4,9г.

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать следующую формулу:

Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль (H) + 32 г/моль (S) + 4 * 16 г/моль (O) = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Теперь мы знаем молярную массу H2SO4, и мы можем использовать следующую формулу для рассчета количества вещества (моль) H2SO4 в 30 мл 0,15 Н раствора:

Количество молей = концентрация * объем (в литрах)

Количество молей H2SO4 = 0,15 моль/л * (30 мл / 1000 мл/л) = 0,0045 моль

Теперь, чтобы найти количество граммов H2SO4 в 1 литре этого раствора, умножьте количество молей на молярную массу:

Масса H2SO4 (в 1 литре) = количество молей * молярная масса H2SO4 Масса H2SO4 (в 1 литре) = 0,0045 моль * 98 г/моль = 0,441 г

Таким образом, 1 литр этого раствора содержит 0,441 грамма H2SO4.