Question

Составить схемы диссоциации (в одну или несколько ступеней) следующих электролитов: нитрат бария; сероводородная кислота; гидроксид бария; гидроксид магния; гидрофосфат калия; сульфат алюминия; фосфат аммония.

Answer 1

1) Ba(NO3)2<-->Ba(2+) + 2NO3(-)
2) H2S<--->HS(-) + H(+)
HS(-)<--->S(2-) + H(+)
3) Ba(OH)2<---> Ba(2+) + 2OH(-)
4) Mg(ОН)2<---> Mg(2+) + 2OH(-)
5) K2HPO4<--->KHPO4(-) + K(+)
KHPO4(-)<--->HPO4(2-) + K(+)
HPO4(2-)<--->H(+) + PO4(3-)
6) Al2(SO4)3<--->2Al(3+) + 3SO4(2-)
7) (NH4)3PO4<---> 3NH4(+) + PO4(3-)

Answer 2

Для каждого из электролитов, которые вы перечислили, давайте составим схемы диссоциации:

1. Нитрат бария (Ba(NO3)2):

   • Полное ионное уравнение: Ba(NO3)2(s) -> Ba²⁺(aq) + 2NO3⁻(aq)

2. Сероводородная кислота (H2S):

   • Полное ионное уравнение: H2S(g) -> 2H⁺(aq) + S²⁻(aq)

3. Гидроксид бария (Ba(OH)2):

   • Полное ионное уравнение: Ba(OH)2(s) -> Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

4. Гидроксид магния (Mg(OH)2):

   • Полное ионное уравнение: Mg(OH)2(s) -> Mg²⁺(aq) + 2OH⁻(aq)

5. Гидрофосфат калия (K2HPO4):

   • Полное ионное уравнение: K2HPO4(s) -> 2K⁺(aq) + HPO4²⁻(aq)

6. Сульфат алюминия (Al2(SO4)3):

   • Полное ионное уравнение: Al2(SO4)3(s) -> 2Al³⁺(aq) + 3SO4²⁻(aq)

7. Фосфат аммония ((NH4)3PO4):

   • Полное ионное уравнение: (NH4)3PO4(s) -> 3NH4⁺(aq) + PO4³⁻(aq)

Эти схемы диссоциации показывают, как электролиты распадаются на ионы в растворе или при диссоциации в других условиях.