Question

Схемы образования следующих ионов: S 2-,P 5+,P 3+, Al 3+, Na +3. Помогите запутался.

Answer 1

Знак  - означает, что электроны пришли,а знак+ электроны ушли.
S2-  +16) ) )            P+5   +15 ) ) )      P+3   +15 )  )  ) 
           2  8 8                         28                       2  8 2

AL+3    +13) )  )    Na +3 быть не может, если азот, то N+3  ) ) )
                 2 8                                                                   2 8 2

Answer 2

Конфигурация электронных оболочек атомов определяет ионы, которые они могут образовать. Давайте посмотрим на каждый из этих ионов:

1. S^2- (ион серы с зарядом -2):

   • Атом серы (S) имеет атомный номер 16 и электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p⁴.
   • Чтобы образовать ион с зарядом -2, атом серы получает два дополнительных электрона, и его конфигурация становится [Ne] 3s² 3p⁶, что соответствует оксиду серы (S²⁻).

2. P^5+ (ион фосфора с зарядом +5):

   • Атом фосфора (P) имеет атомный номер 15 и электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p³.
   • Чтобы образовать ион с зарядом +5, атом фосфора теряет пять электронов из внешней оболочки. Его конфигурация становится [Ne] 3s².

3. P^3+ (ион фосфора с зарядом +3):

   • Атом фосфора имеет ту же электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p³.
   • Чтобы образовать ион с зарядом +3, атом фосфора теряет три электрона из внешней оболочки. Его конфигурация становится [Ne].

4. Al^3+ (ион алюминия с зарядом +3):

   • Атом алюминия (Al) имеет атомный номер 13 и электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p¹.
   • Чтобы образовать ион с зарядом +3, атом алюминия теряет три электрона из внешней оболочки. Его конфигурация становится [Ne].

5. Na^+3 (ион натрия с зарядом +3):

   • Ион натрия с зарядом +3 не существует в обычных условиях, так как атом натрия (Na) имеет всего один электрон во внешней оболочке (электронная конфигурация [Ne] 3s¹) и, в большинстве случаев, склонен терять только один электрон, образуя ион Na^+.

Пожалуйста, обратите внимание, что некоторые из предложенных ионов (P^5+ и Na^+3) могут быть нестабильными или несуществующими в обычных химических условиях.